PROGRAMA INSTRUCCIONAL


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1 UNIVERSIDAD FERMÍN TORO VICE RECTORADO ACADÉMICO FACULTAD DE INGENIERIA PROGRAMA AL DATOS BÁSICOS DE LA ASIGNATURA Nombre de la asignatura: Código Semestre U.C. Pre- Requisito QUÍMICA QUI-422 IV 2 S/P Tipo de Asignatura: Escuela: OBLIGATORIA COMPUTACIÓN ELÉCTRICA MMTO.MECANICO TELECOM. DENSIDAD HORARIA Semi presencial THS/SEM H.T. H.P/H.L H.A H.V H.P /64 DATOS BÁSICOS DEPARTAMENTO/S RESPONSABLE/S ELABORADO POR: DEPARTAMENTO/S: DEPARTAMENTO DE MANUFACTURA Ing. Grisel Diamond DATOS BÁSICOS DE LA AUTORIZACIÓN FECHA DE VIGENCIA REVISADO POR DECANATO AUTORIZADO POR VICE RECTORADO ACADÉMICO SEPTIEMBRE, 2015 (FIRMA Y SELLO) (FIRMA Y SELLO)

2 FUNDAMENTACIÓN Representa una herramienta importante para el estudio y comprensión de los diferentes estados de agregación de la materia, además de ser una base para el estudio y análisis de las materias así como también para evaluar los procesos termodinámicos. El programa contempla tópicos necesarios para el conocimiento de las propiedades de los estados de agregación de la materia para implementarlos en los diferentes procesos de manufactura. Para impartir la enseñanza el facilitador se basará en: Clases magistrales, discusiones, resolución de problemas y asignación de trabajo. El programa esta estructurado de la siguiente manera:. I Unidad: Estequiometría. II Unidad: Gases. III Unidad: Líquidos IV Unidad: Enlace Químico V Unidad: Electroquímica. VI Unidad: Sólidos. Para que los estudiantes adquieran un aprendizaje significativo es necesario utilizar estrategias más convenientes para tal fin, entre ellas se encuentran: en el inicio de cada clase la fase motivadora por parte del docente del tema, un desarrollo lógico de este, acompañado de realización de tareas y ejercicios para involucrarlos en la discusión de resultados; y para verificar el aprendizaje se recomienda una prueba escrita que va a depender de la naturaleza de los objetivos a evaluar. OBJETIVO GENERAL DE LA ASIGNATURA Analizar el comportamiento y las propiedades de los diferentes estados de agregación de la materia para su posterior aplicación en los procesos de manufactura. 2

3 UNIDAD I ESTEQUIOMETRÍA 3 SEMANAS ANALIZAR LOS PROBLEMAS RELACIONADOS CON LAS ECUACIONES QUÍMICAS PARA SU USO POSTERIOR. EVALUACION 20 % 1. Describir los postulados de la Ley de conservación de la materia y la Ley de Avogadro, previa exposición del facilitador. 2. Aplicar las reglas establecidas para el balanceo de ecuaciones químicas. 3. Realizar cálculos pertinentes a Estequiometría. Ley de Conservación de la materia. Ley de proporciones. Definidas y proporciones múltiples. Ley de Avogadro. Pesos atómicos y pesos moleculares. Concepto de Mol. Ecuaciones químicas. Estequiometría. Introducción motivada del tema por Realización de tareas, Semi- Materiales didácticos Semi- Interrogatorios y discusiones. Prueba escrita (larga). (evaluación sumativa) (unidades I y II) Evaluación 3

4 UNIDAD II GASES 3 SEMANAS CONOCER LAS PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS GASEOSAS Y LAS LEYES QUE RIGEN SU COMPORTAMIENTO PARA APLICARLO EN LA RESOLUCION DE PROBLEMAS. 15 % 1. Establecer las propiedades de los gases a través de discusión grupal. 2. Definir los postulados de la Ley de los gases previa revisión 3. Analizar problemas donde tenga que ver la teoría cinética de los gases. Propiedades de los gases. Leyes de los gases. Estequiometría y volúmenes de gases. Teoría cinética de los gases. Gases reales. Introducción motivada del tema por Realización de tareas, Semi- Materiales didácticos Semi- Interrogatorios y discusiones. Prueba escrita (corta). (Evaluación sumativa). Evaluación 4

5 UNIDAD III LÍQUIDOS REALIZAR EJERCICIOS SOBRE LA RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS DONDE SE INVOLUCREN LOS LÍQUIDOS. 3 SEMANAS 20 % 1. Definir líquidos previa revisión 2. Establecer las propiedades de los líquidos mediante discusión grupal. 3. Interpretar diagramas de fases. 4. Definir disolución, mezcla y concentración, previa revisión 5. Definir la Ley de Raoult previa revisión 6. Resolver problemas donde se presenten variables relacionadas con las propiedades de los líquidos. Propiedades de los líquidos. Tensión superficial. Presión de vapor. Diagramas de fases. Regla de fases. Presión de vapor. Punto de ebullición. Presión y temperatura critica. Viscosidad. Soluciones y mezclas Ley de Raoult. Propiedades coligativas Concentración. Introducción motivada del tema por Realización de tareas, Semi- Materiales didácticos Semi- Interrogatorios y discusiones. Prueba escrita (larga). (evaluación sumativa). Evaluación 5

6 UNIDAD IV ENLACE QUÍMICO 2 SEMANAS ESTABLECER RELACIÓN CON LA NATURALEZA DE LA MATERIA E IDENTIFICAR LAS PROPIEDADES QUE LOS DIFERENTES ENLACES PROPORCIONAN A LAS SUSTANCIAS 10% 1. Definir enlaces químicos previa revisión 2. Establecer las propiedades que originan los enlaces químicos mediante una discusión grupal. 3. Clasificar las diferentes formas de enlace entre átomos. 4. Señalar las características de cada tipo de enlace. Partículas fundamentales del átomo, electrón, protón, neutrón. Estructura del átomo. Número atómico. Número de masa. Isótopos. Isóbaros. Tabla periódica. Enlace Iónico. Enlace covalente. Enlaces múltiples. Introducción motivada del tema por Realización de tareas, ejercicios y problemas. Semi- Materiales didácticos Semi- Interrogatorios. Discusiones. Planteamiento de conclusiones. Evaluación 6

7 UNIDAD VI ELECTROQUÍMICA ANALIZAR EL PROCESO DE OXIDO REDUCCIÓN Y TODAS LAS ECUACIONES QUE LO CONTROLAN. 3 SEMANAS 20% 1. Diferenciar un estado de oxidación de un estado de reducido. 2. Definir media reacción previa revisión 3. Calcular el balanceo de ecuaciones Redox. 4. Definir celdas galvánicas previsión 5. Analizar celdas galvánicas. 6. Definir potencial normal de celda previa revisión 7. Calcular constantes de equilibrio. 8. Aplicar Leyes de Faraday. Estados de oxidación. Reacciones oxido reducción. Concepto de media reacción. Balanceo de ecuaciones. Celdas galvánicas. Potencial normal de una celda. F.E.M. Ecuación de Nerst. Constante de equilibrio electrólisis. Leyes de Faraday. Corrosión de los metales. Procedimientos para prevenir la corrosión. Introducción motivada del tema por Realización de tareas, Semi- Materiales didácticos Semi- Interrogatorios. Discusiones. Planteamiento de conclusiones. Evaluación 7

8 UNIDAD VI SÓLIDOS 2 SEMANAS APLICAR LAS PROPIEDADES Y LAS LEYES QUE RIGEN EL COMPORTAMIENTO DE LOS SÓLIDOS EN GENERAL. 15 % 1. Definir sólidos previa revisión 1. Describir los diferentes tipos de sólidos. 2. Definir cristales previa revisión 3. Establecer diferencias entre los cristales mediante discusión grupal. 4. Definir metales previa revisión 5. Clasificar los metales de acuerdo a su naturaleza. 6. Señalar las características específicas de los metales mediante discusión grupal. 7. Aplicar las propiedades y Leyes que rigen el comportamiento de los sólidos en general. Tipos de sólidos. Cristales. Análisis por distracción de rayos X. Energía de cristales. Celdas unitarias. Defectos en las estructuras cristalinas. Defectos de punto. Defecto de línea. Metales. Introducción motivada del tema por Realización de tareas, Semi Materiales didácticos Semi- Interrogatorios y discusiones. Prueba escrita (corta). (evaluación sumativa). Evaluación 8

9 BIBLIOGRAFIA. Bellama J. Química General. 3ª Edición Editorial International Thomson Editores, S.A México. Brady J. Química Basica. 2da Edición. Editorial Limusa. México Chang R. Química. 9na edición. Editorial Mc Graw Hill. México 2007 Petrucci R. Química General. 8va Edición. Editorial Prentice Hall México Whitten K. Química General. 3ª Edición. Editorial Mc Graw Hill. México Seese W. Y Dawb W. Química. 5ta Edición. Editorial Prentice Hall Hispanoamérica. México

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